下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c（CO32－） > c（HCO3－），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）

C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka ，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 ， 則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO + CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的如下表：

（l）設(shè)有下列四種溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。

剛開(kāi)始滴入碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_________ mol/L。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol OD－ 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

C．含有4.6 g鈉元素的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

D．VL a mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為NA，則Cl﹣的數(shù)目等于3NA

向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △ H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905 kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol－1

則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是____________。

①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（ 3 ）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，畫出反應(yīng)及收集的簡(jiǎn)易裝置；

實(shí)驗(yàn)室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c（OH－） 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）。如右圖所示：

右邊Cu電極反應(yīng)式是 ，a電極的電極反應(yīng)式

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯分子的電子式：

D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C－CH2Cl

常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下表中“實(shí)驗(yàn)操作”與“預(yù)期現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是