鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0．6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是

A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，能增大反應速率的措施是

A．通入大量O2 B．減小體系壓強

C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

在氫氣和氧氣的燃燒反應2H2+ O2= 2H2O中，破壞1molH2的化學鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學鍵放出的能量為C，則下列關系正確的

A．A+B>C B．A+B<C

C．2A+B>2C D．2A+B<2C

書寫下列反應的熱化學方程式

（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應生成NO （g），需吸收68kJ的熱量

（2）1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應放出57 ．3 kJ熱量

（3）在25℃、1．01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148．5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為______

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色

丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 正確的操作順序

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④