下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是

丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線(xiàn)如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為 和 （寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）寫(xiě)出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

漂白粉的有效成分是

A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2

U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92

C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為235

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．Mg 電極是該電池的正極

B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是

A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團(tuán)有 和 （填名稱(chēng)）。

（2）D→E的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類(lèi)與D相同。

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。

Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、為烴基）。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

②NO3－的空間構(gòu)型 (用文字描述)。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-

C.某無(wú)色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－

D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+