化學(xué)是一門與社會、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

將0.02 molNa分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1鹽酸、100 mL 1mol·L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

下列敘述不正確的是

A，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％

B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）____________；

（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏�。�。

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為________________，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象________________。

（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A． ①②③④ B． ①②③④⑦

C． ①②④⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖， 根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤： ； 。

（2）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。

（3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 。

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為

A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D． 2.1mol

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，20s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了2mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．v （NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1

B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1

C．v （NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1

D．v （NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1

（1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；乙炔的燃燒熱為

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 ．