已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為 ．

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

（3）在標準狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為 ．

（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：

①為 ，③為 ；過程②中有關反應的離子方程式是 。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處： ① ，② 。

（5）海藻灼燒時需要的主要儀器是 （填寫儀器名稱）

下列說法中不正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉化率減小

D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小

D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強

在反應3H2+N2?2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經(jīng)過的時間為

A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s

在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是

A．正反應為吸熱反應 B．正反應為放熱反應

C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質的濃度不變

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是

A. 反應速率降低 B．平衡向右移動 C．B的轉化率提高 D． a+b＜c+d

對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各圖正確的是

A B C D

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先 ，后 （填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色 更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量 更大．

（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L﹣1．請?zhí)羁眨?/p>

①x= ，②B的轉化率為 ．

③溫度降低，K值增大，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應．

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填編號）

A、混合氣體的密度不變

B、容器中的壓強不再變化

C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB

⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是（ ）（填編號）

A、B的濃度減少

B、正反應速率加快，逆反應速率也加快

C、C的物質的量增加

D、重新平衡時增大．