在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O參加反應，則被水還原的溴元素為

A．1 mol B. mol C. mol D．2 mol

將0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________。

（2）D的化學式為__________，D溶液顯堿性的原因是________________（用離子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________________；

E和氨水反應的離子方程式是________________________________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。

常溫下，下列各組離子能夠大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-

D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時，正極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42－=PbSO4+2H2O

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

下列有關實驗操作的說法正確的是

A．用10mL量筒量取8．10mL稀鹽酸

B．用pH計測得某溶液的pH為2．2

C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D．可用25mL堿式滴定管量取20．00mL KMnO4溶液

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)這比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_________、_________；雜化軌道分別是__________、_________；a分子的立體結構是___________。

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體，_________晶體。

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________。

（4）Y與Z比較，電負性較大的_________，

（5）W元素的化學式__________，其+2價離子的核外電子排布式是___________。

（10分）（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設置如下裝置，幾天后觀察結果：

請回答下列問題：

（1）請比較以上三個裝置中右側導管中紅墨水的高度： ＞ ＞ 。請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式 。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現(xiàn)請你從電化學角度設計一種方法保護下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：

（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為：

5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O

準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。

（3）該實驗中的試劑1是 （填序號）。

A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象： 。

（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質量為56g/mol）

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57．3kJ