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科目: 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)中正確的是

A.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22

B.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

C.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

D.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目: 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表的用途廣泛。

(1)用“>”或“<”填空:

離子半徑

非金屬性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

K+_____S2-

N____O

金剛石_____晶體硅

HF____HCl

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)

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科目: 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料,它可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng),所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí),不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③高溫成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外,還能

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①在上述溶解過(guò)程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②Co(OH)2在空氣中加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化, 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水,則1000℃時(shí),剩余固體的成分為 。(化學(xué)式)在350~400℃范圍內(nèi),剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段.下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

B.HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)

D.NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成,都是離子化合物

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置C的作用是 ;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗(yàn)該離子的方法是 ;

(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 。

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省瀏陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

C.將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O===HClO+ HSO3-

D.將0.2 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積

混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省瀏陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.比較非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si

B.分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C.觀察純堿的焰色反應(yīng)

D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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