下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列問(wèn)題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ．隨著溫度的升高，K值 。（填增大、減小、不變）．

②平衡常數(shù)K值越大，表明 （填序號(hào)）．

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH3的產(chǎn)率越大

C．原料中N2的含量越高 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下

①0~2 h內(nèi)，v（N2）= 。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_________________

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為 （填選項(xiàng)字母）。

A．a(chǎn)=l、b=3．c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0

C．a(chǎn)=0、b=0．c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.1 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.35mol/L

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是

A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B．滴加幾滴濃硫酸

C．加入少量CH3COONa固體

D．不用鐵片，改用鐵粉

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥