下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉化的組合只有

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④

（14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

（14分）下圖表示有關物質(zhì)之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質(zhì)化學式分別為_______________________。

（2）寫出反應②的離子方程式：② _______________________。

（3）選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項_______________（A．無色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：__________________________。

（4）已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為 ____________（用化學式表示）

（5）A與H溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式____________________。

下列圖示變化為吸熱反應的是

下列說法正確的是

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大