下列離子方程式中正確的是

A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－ ＝ NH3·H2O

B．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO- + SO2 + H2O＝HClO + HSO3-

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO4- +7H2O2+6H+ ＝2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑

下列有關說法正確的是

A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B．只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．可以收集到氯氣L

B．NA可表示為：

C．反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。

（2）已知反應Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為2∶1。寫出制造粗硅時的反應方程式 。SiC熔融時不導電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于____________晶體。

（3）因為SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個制備過程必須嚴格控制無水條件。在干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如下：

（1）步驟①在右圖裝置中進行。濃硝酸與銅反應的離子方程式 。

（2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？ 。

（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有 、 (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是 。

（4）步驟②的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32-存在的方法 。

（5）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是 。

下列說法不正確的是

A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率

C．2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克·貝齊格、威廉·莫納和德國科學家斯特凡·黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細胞內蛋白質等大分子

D．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物合理利用

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A．若將適量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1

B．在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質丁的化學式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出生成的產物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證(用化學方法) 。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA

B．向FeI2溶液中通入氯氣，當有2molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為2NA

C．2．8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0．4 NA

D．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移電子數(shù)目為8 NA

某溶液中含有，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有 ②有膠狀物質生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤