X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子半徑：Y＞X＞Z

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時， X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期；且原子序數依次增大。X、Z同主族；可形成離子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為 。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質的化學式)。

（4）X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol-1；寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。

（5）ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。

（6）熔融狀態(tài)下；Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)；反應原理為2Z+FeG2Fe+2ZG

放電時；電池的正極反應式為 ；充電時； (寫物質名稱)電極接電源的負極：該電池的電解質為

NA代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

B．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移的電子數為2 NA

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．一定溫度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液與2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的離子數均為0.5NA

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．由水電離出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

常溫下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．K點所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

下列實驗現象預測或裝置的選用正確的是

A．用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）

B．用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現后又變?yōu)闊o色，且不會產空氣污染

D．用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，請回答下列問題：

（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應在不同溫度下的平衡常數 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數 4.0 3.7 3.5

（1）該反應的平衡常數表達式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．

A．提高反應溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）= ．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是 ；生成0.5mol K2FeO4轉移電子的物質的量是 mol．

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應式為 ．

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生如下反應：

NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氫元素為﹣1價)，則下列說法正確的是

A．被氧化元素與被還原元素的質量比為1:1

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑