下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．干冰、 鐵、 氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮?dú)�、膽礬

下列說法正確的是

A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．任何條件下，17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

B．11.2 L甲烷與NA個氧氣分子的質(zhì)量比1：4

C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mo1•L﹣1

B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1

D．mol•L﹣1

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：

（1）其體積約為__________L；

（2）將其與H2在點(diǎn)燃條件完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為__________個；

（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為__________mol

（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為__________mL．

下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請按要求填空：

（1）計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________；

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的________里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_______________；

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

（5）加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z<Y<X

C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價鍵

LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是

A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半徑r(Li+)<r(H-)

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是