用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的氣體單質所含原子個數(shù)相等

B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA

C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁

D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：

寫出有關反應的化學方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步 ．

某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水

（1）④計算所需要KCl 的質量為 ；

（2）實驗的先后順序應為 （填寫序號）；

（3）在 ①實驗中，為防止溶液濺出，應采取的措施是 ；

（4）在進行 ③的實驗操作時應注意的問題是 ；

（5）在進行 ⑤時，為了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．

（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是

A．容量瓶內有水，未經過干燥處理

B．定容時，俯視刻度線

C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

現(xiàn)有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．

（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？

（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質的質量分數(shù)是多少？

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．明礬能夠凈水,是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

下列關于催化劑的說法不正確的是

A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好

B．使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

C．催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變是因為催化劑不參加化學反應

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少

C．達到化學平衡時，4υ正（O2） = 5υ逆（NO）

D．若密度不變，則說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

在pH=2的 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH ? CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向左移動

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動

D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

已知化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯誤的是

A．該反應熱ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1

B．AB（s）=== A（g）＋B（g） ΔH＝+b/2kJ·mol－1

C．斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

D．該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g） ? cC（g） +dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a＞c+d