在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量

A．等于0.8 mol B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol D．大于1.6 mol

在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是

A．原X、Y混合氣體積為1.2VL

B．原X、Y混合氣體積為1.1VL

C．達平衡時，消耗X體積為0.25VL

D．達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

反應2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反應放熱），在不同溫度（T1. T2）及壓強（P1. P2）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）與時間的關系圖如下，則以下判斷正確的是

A．T1<T2 P1<P2

B．T1<T2 P1>P2

C．T1>T2 P1>P2

D．T1>T2 P1<P2

用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是

A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________。（2分）

（2）該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，試判斷此時的溫度為_______

（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（ ）

A．容器中物質(zhì)的量不變

B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變

C．消耗nmolCO2的同時，生成了2nmolH2

D．c (CO2) = c (H2O)

下列化合物，不屬于電解質(zhì)的是

A．Ca（OH）2 B．CO2 C．HNO3 D．NaNO3

在1mol K2SO4中含K++數(shù)約為

A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2

下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應，該物質(zhì)是

A．Fe2O3 B．HCl C．KOH D．CaCO3

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe2+→Fe3+ B．Na2SO3→SO2

C．HCl→H2 D．HNO3→NO

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L 水中含有的分子數(shù)為NA

B．1.7g OH－中含有的原子數(shù)為0.2NA

C．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl－數(shù)目為NA