有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

A、增加X的量 B、使用催化劑 C、升高溫度 D、增大壓強(qiáng)

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；Y電極上的電極反應(yīng)式為 。若電解過程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4 溶液，則X電極的材料是 ；Y電極的電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳

B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物

D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

下圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

用于電動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。則下列說法正確的是

A．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖六，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y<Z

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．Be+ O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是

A．鋰離子電池放電時(shí)Li+ 向正極遷移

B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

C．如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M