A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物混合反應的離子方程式為_________________________________

（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為___________________

（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2∶2∶1，該鹽的名稱為______。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為________。

（4）工業(yè)上制取D單質方法的名稱是__________，反應的離子方程式是____________________

（一）（1）鈉及其化合物是中學化學常用物質，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質量為23.4g，則變化過程中轉移電子數為_____________個。

（2）下列關于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，該物質可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如右圖：

① 反應Ⅰ 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負極反應式是____________

在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到：

A．制半導體元素

B．制農藥元素

C．制催化劑元素

D．制耐高溫合金的元素

下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：

A．將氧化鋁放入水中共熱

B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中

C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中

D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣

B．NO中N為+2價，氧為－2價

C．沸點：H2O>NH3

D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z，則下列判斷中正確的是

A．非金屬性X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、 Z順序減弱

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由弱到強

D．X、Y、Z最外層電子數依次增大

下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是：

A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬

B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑

C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應

D．工業(yè)上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．Fe3+ B．Mg2+ C．Na+ D．Fe2+

Fe3O4與HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是

A、3 mol B、1/2 mol C、1/3 mol D、9 mol

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色

A. 變黃 B. 綠色更深 C. 綠色更淺 D. 無變化