實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質量的兩片濾紙．

（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體 g．

（3） （填操作名稱）完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

熱化學反應方程式中物質前的化學計量數表示

A．分子數 B．原子個數 C．物質的量 D．物質的質量

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH?－4e? ＝2H2O＋O2?

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

關于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池失去電子的電極稱為陰極

B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

下列有關化工生產的敘述中，正確的是：

A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl

B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產生NaOH

C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表,下列選項正確的是:

A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三種酸的酸性由強到弱為：HF >H2C03> HCN

已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

根據上述實驗判斷，下列結論正確的是：

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．實驗①與上述離子的檢驗沒有關系，可以省略

D．由實驗④可以判斷原溶液中含有Cl-