下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO2

將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：硫鐵礦 石膏

（2）SiO2是硅最重要的化合物，其用途是 （舉一例）

（3）已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（4）配平化學方程式：___K2Cr2O7＋___HCl——___KCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 。

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 。

（3）將反應I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是 ，濾液I溶質(zhì)的成分是 。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，列式計算該晶體的化學式為 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．碳酸鈉的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為 ；

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 ；

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為 （填化學式）。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式： 。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）

（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是 ；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為 。