已知：①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

計算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為

A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

用編號填空：

（1）下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是

A．101kPa時1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣所放出的熱量即氫氣的燃燒熱；

B．101kPa時1mol碳在氧氣中燃燒生成CO所放出的熱量即碳的燃燒熱；

C．某物質(zhì)的燃燒熱不隨熱化學(xué)方程式計量數(shù)的改變而改變。

（2）下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測中和熱的說法錯誤的是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變；

B．實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和；

C．實(shí)驗(yàn)中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。

（3）下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是

A．若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動；

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止；

C．化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變。

（4）改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

A．增大反應(yīng)物濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（5）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是

A．酸、堿、鹽及氧化物都是電解質(zhì)；

B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子；

C．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

（6）下列反應(yīng)的△H＜0的是

A．鋁和稀硫酸反應(yīng) B．碳酸氫銨受熱分解 C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

（7）下列情況，均為日常生活中為了改變反應(yīng)速率而采取的措施，其中不屬于濃度影響反應(yīng)速率的是

A．汽車加大油門 B．食物放冰箱 C．糕點(diǎn)包裝袋里放小包除氧劑

（8）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)際不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；

B．濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等體積混合：溶液變渾濁；

C．將盛有NO2和N2O4混合氣體的容器壓縮：混合氣體顏色比壓縮前淺。

（9）一定溫度下，有三種酸：A．鹽酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列問題：

①三種酸溶液等物質(zhì)的量濃度時，c（H+）最大的是 ；

②三種酸的c（H+）相同時，溶液濃度最大的是 ；

③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，再加入同樣的鋅粒，反應(yīng)最快的是 。

（1）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式： 。

（2）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

在密閉容器中，使3 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。已知平衡時NH3為nmol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述平衡中，N2和NH3的濃度比= （用含n的代數(shù)式表示）；N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比=________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，密度___________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原來的2倍。

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

計算上述反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（用含α等字母的代數(shù)式表示）。

下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是

A B C D

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

酸性條件下20mL 0.5mol/L的KMnO4溶液可將25 mL 2 mol/L的FeSO4溶液中的Fe2＋恰好完全氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是

A．K2MnO4 B．Mn2O3 C．MnO2 D．Mn2＋

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L-1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的

下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是

A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4