已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q＝0.25a kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計(jì)）

A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率增大

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，排氣泡并調(diào)零；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測液中；⑥用水洗滌。正確的操作順序是

A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

相同條件下,用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是

A．PH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，PH前者大于后者；

B．等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（ΔH），前者大于后者；

C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2 N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者；

D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和。

用化學(xué)用語完成以下各題：

（1）硫化氫在水中的電離方程式

（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)與H2(g)合成 CH3OH(g)的 熱化學(xué)方程式為

草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是 ，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ．

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL，此時(shí)滴定管中液體的體積 30.60 mL．(填大于、小于或等于)

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是_

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（必須化簡）：C=

（5）請你一個(gè)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

下列說法正確的是

A．分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1