已知H2(g）、C2H4(g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,( C2H4 、C2H5OH（1）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O），則由C2H4(g）和H2O(l）反應(yīng)生成C2H5OH（1）的△H為

A．-44．2kJ•mol-1 B．+44．2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋

有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O

C．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO32－＋2HClO

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填選項(xiàng)編號(hào)）．

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=__________．

（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為____________mol．

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是__________（只要寫其中一種答案即可）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖；請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: K＝________________。

②試判斷K1____________K2（填寫“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ___________ （填字母）。

a．容器內(nèi)B、C的濃度之比為1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是____________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7／8，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）＝___________，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（NH3）＝______________。

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B．某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42－

C．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是

A．將40 g NaOH溶解在1 L水中

B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將0.1 L 10 mol·L－1濃硫酸加入0.9 L水中

D．將25 g 膽礬溶于水配成100mLCuSO4溶液

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是