亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受熱易分解。

（1） 試劑A 可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

（2） 反應Ⅱ的離子方程式為_________。

（3） 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

（4） 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是____________。

（5） 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

“垃圾是放錯位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線

等可以歸為一類予以回收，它們屬于

A．氧化物 B．鹽 C．金屬或合金 D．堿

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．與相同濃度鹽酸反應放出氣體的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3

能用表示的化學反應是

A．碳酸鉀和稀硫酸反應 B．碳酸鋇和稀鹽酸反應

C．大理石和稀鹽酸反應 D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20－60mg/kg，檢驗食鹽中碘酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O

（1）該反應的氧化劑是 ；

（2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是

（3）如果反應生成了0.3mol單質碘，則轉移的電子的數(shù)目是

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

（1）原混合物中各物質的質量。

（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

下列說法正確的是

A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

下列敘述正確的是

A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

短周期元素X．Y．Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO。

（1）Ca原子結構示意圖 。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 （填高或低），用電子式表示D的形成過程 。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則M位于元素周期表中的位置是： 。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g．