有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是

A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

24 mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A．＋2價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋5價

用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，單位為mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL－1，則它的物質的量濃度為

A.3.85 mol·L－1 B．4.36 mol·L－1 C．5.25 mol·L－1 D．6.50mol·L－1

下列離子方程式書寫正確的是

A．飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑

完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

下列說法正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．從1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

下表中評價合理的是

120 mL含有2 mol碳酸鈉的溶液和200 mL，1.5 mol·L－1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是

A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成

B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成

C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多

D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產生的氣體多

按要求寫出對應的方程式：

（1）H++HCO3-= H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式) ； 。

（2）KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式： 。

（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：________________________________。