據(jù)報(bào)道，科學(xué)家正在研發(fā)利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是：

A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅

B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說(shuō)明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+

C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫(xiě)出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； Ｅ和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng),化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

下列除去雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B．除去Fe(OH)3膠體中的NaCl:用水溶解后過(guò)濾

C．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾

D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

a一松油醇有持久的紫丁香香氣，可作調(diào)香物、消毒劑、印染劑。a．松油醇G(C10H18O)的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D的名稱是（系統(tǒng)命名）______________。

（2）反應(yīng)①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）②的反應(yīng)類型是________________，④的反應(yīng)類型是______________。

（4）在催化劑存在下，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

（5）E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_________、__________。

（6）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種。

①分子中含有2個(gè)六元環(huán)且共用1個(gè)邊②能發(fā)生皂化反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是

A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C (石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如圖所示的圖像

D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是

A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)

B．升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大

C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

D．飽和H2CO3溶液中c(H＋)與c(CO32－)的比值小于2:1

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量N2O5，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______。（填““增大”“減小”或“不變”）；

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)________________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2___________T1。

（2）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是

A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值將增大

D. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)