向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5

C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如下圖。

導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ；

② ；

③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作： ）

④用少量C2H5OH洗滌；

⑤ 。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-

C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=_______（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）

下列說法錯(cuò)誤的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+