在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（ ）

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

C．向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

（1）下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

（2）請寫出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（3）請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2： 。

(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(III)已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_____________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_____mol/L。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子

B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，14 g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是( )

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶5 B．2∶9 C．1∶7 D．1∶9

某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）實驗IV的后續(xù)操作是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是 。

（4） 實驗操作V的目的是 。

（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

相對分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A． 8種 B． 12種 C． 16種 D． 32種