NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10

D．1mol Na2CO3晶體中含離子數(shù)小于1 NA

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成 LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2­—,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷

(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：

①檢驗(yàn)電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放 溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式 。

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A．含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染

B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，都是利用其強(qiáng)氧化性

C．碳酸氫銨俗稱“臭粉”，受熱易分解放出氨氣和二氧化碳，可用于制作糕點(diǎn)時的膨松劑

D．鋁制飯盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于長時間存放酸性或堿性的食物

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1 時，又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ）

①Fe3+ 、NH4+ 、SCN－、Cl－ ②K+ 、Na+ 、Cl－ 、HCO3－ ③Fe2+ 、Na+ 、NO3－、Br－

④Al3+ 、Na+ 、HCO3－ 、NO3－ ⑤K+ 、NH4+ 、CH3COO－、SO42－ ⑥Na+ 、K+ 、CH3COO－ 、NO3－

A．④⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（ ）

A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L－1的BaCl2溶液

C．0.02mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器未畫出），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．裝置a可用于比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱

B．裝置b可用于驗(yàn)證鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)放熱

C．裝置c可用于排空氣法收集CO2

D．裝置d可用于蒸干飽和食鹽水獲得NaCl晶體

某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO－、S、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下（每步操作進(jìn)行前均通一段時間N2，排出裝置內(nèi)原有氣體。）：

1、打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關(guān)閉活塞c。

2、用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。

3、打開活塞b，向裝置A中加入足量稀硫酸后，關(guān)閉活塞b，觀察到裝置B中溶液變渾濁。

4、一段時間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液，……

請回答下列問題：

（1）在添加藥品前需進(jìn)行的操作是 。

（2） 步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ， 。

（3）步驟3中導(dǎo)致渾濁的物質(zhì)是 。

（4） 步驟4是為了驗(yàn)證該溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+。甲同學(xué)認(rèn)為后續(xù)操作應(yīng)是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同學(xué)認(rèn)為該方法不妥，原因是 ；合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是 。

（5）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 。

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是