下列有關(guān)實驗的描述不正確的是( )

A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同

B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣

C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的

D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

下列說法正確的是( )

A．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C．粗硅SiCl4Si

D．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．全部

下列敘述中正確的是( )

A．SiO2和NO2能與強堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物

B．不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好

C．普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于木材防腐

D．MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應(yīng)

單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物．Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題；

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_______(寫名稱)；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為___ __。

（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________，Y分子的電子式為________________

（3）Z、X中化學(xué)鍵的類型都是_________________。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1N

D．將100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B．升高溫度，平衡常數(shù)增大

C．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

下列說法正確的是

A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體

B．準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化，反應(yīng)液的比熱容為c J·g-1·℃-1，則生成1 mol水放出的熱量為kJ

D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙

下列說法正確的是

A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值

B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變

C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大。某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法。

脫硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ

脫硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ

請回答：

（1）脫硫過程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其ΔH如下：

SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a

Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b

CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c

H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d

脫硫反應(yīng)Ⅰ的ΔH1= 。

（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖所示：

①判斷反應(yīng)Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0（填<、=或>），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是 （填“較高溫度”或“較低溫度”）。

②預(yù)測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度并說明理由 。

（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促進脫硫反應(yīng)進行，理由是 。

（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脫硫脫硝效率更高，理由是 。