下圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣

B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體

C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色

D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性Br>I

H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：

（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示

①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為 。

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)②通過(guò)觀察右邊試管有無(wú)倒吸現(xiàn)象說(shuō)明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕

C．實(shí)驗(yàn)③可用于證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

D．圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．與H2O反應(yīng)生成2.24 LH2（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol

C．氫鋁化合物中氫顯-1價(jià)

D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．無(wú)法計(jì)算

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O;Ⅱ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O，現(xiàn)將120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D. 6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性