現(xiàn)有0.270 kg質量分數(shù)為10﹪的CuCl2溶液。計算

（1）溶液中CuCl2的物質的量。

（2）溶液中Cl-的物質的量。

下列敘述正確的是（ ）

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g

B．1 mol NaOH的質量是40 g/mol

C．1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D．等質量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子數(shù)最多

據(jù)中央電視臺報道，近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）

A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（ ）

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A的名稱是______，B的名稱是______, C的化學式為______。反應的化學方程式分別為： ， 。

實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O________g。

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容時加水超過刻度線________________________________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A、H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B、同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C、H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D、3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A、水的電離程度始終增大

B、先增大再減小

C、c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D、當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

室溫下，向含有溶質為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ）

A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（ ）

A、Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的

平均摩爾質量不可能相等

C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D、若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小