下列電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時只充入2 molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．50% D．60%

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察① 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ，你認為還可以作何改進？③ 。

（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是 。利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是 。

下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下等質(zhì)量的H3和H2相同的( )

A．原子數(shù)     B．分子數(shù)    C．體積    D．物質(zhì)的量

已知有如下反應(yīng):①ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,

③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　 ）

A．Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B．Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+

C．ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D．ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2

對于反應(yīng)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是(　　)

A．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3

B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3

C．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3

D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3

在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．B． C． D．

只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是( )