下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )

A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

下列有關溶液的敘述中，正確的是（ ）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

燃料電池是一種利用能源物質的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質，惰性材料作電極，一極通CH2＝CH2，另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是( )

A．通入乙烯的一極為正極

B．正極發(fā)生的電極反應為：3O2＋6CO2＋12e－＝6CO32－

C．負極發(fā)生的電極反應為：CH2＝CH2＋6CO32－-12e－＝8CO2＋2H2O

D．電池的總反應式為：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O

當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（ ）

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．原電池的正極反應式為：O2十2H2O十4e-＝4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )

A．M接負極，N接正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH

B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解。通電一段時間后，陽極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失)，要使電解后溶液恢復到原狀態(tài)，應加入 ( )

A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O

C．108.5 g 33.6%的鹽酸 D．145 g 50.3％的鹽酸

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了8 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如下。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負”)。

（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________。

（3）B溶液中的溶質為 。電解后，乙燒杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液， 極（填寫“c”或“d”）先變紅。

氧化還原反應的實質是 ( )

A．氧元素的得失 B．化合價的升降

C．電子的得失或偏移 D．分子中原子的重新組合

下列敘述與膠體性質無關的是 ( )

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

B．當日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時，可觀察到一束光線

C．明礬具有凈水作用

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀