在25℃時，有100g飽和Ca(OH)2溶液，向其中加入純CaO粉末a g，反應后溫度恢復到25℃，下列有關該溶液的說法正確的是

A．溶液中c(Ca2＋)將增大 B．溶液的pH將增大

C．溶液中Ca2＋總數將減少 D．溶液中c(OH－)減小

對于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)

D．加入少量NaOH固體，c(CO32―)與c(Na＋)均增大

可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示,據圖分析，以下正確的是

A．P1>P2，a+b＝c+d

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．T1>T2，正反應放熱

D． Tl<T2，正反應吸熱

反應SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變再加入一定量的O2，下列說法正確的是

A．平衡左移，容器內壓強不一定增大

B．平衡右移，達到平衡時容器內壓強一定增大

C．平衡右移，SO2的轉化率提高

D．平衡不一定移動，容器內壓強一定增大

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）:

下列說法正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ；

（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。

已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

Ba2＋對人體有毒，醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：

__________________________________________________________。

萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__________mol/L。

下列離子方程式正確的是（ ）

A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-

B．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO32－+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-

D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

下列說法不正確的是（ ）

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ﹒mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ﹒mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，K a＝(ca)2/C(1?a)．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka不變

C．檢測得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．進行中和熱反應中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗掉，那么根據cm△t計算得到的Q結果會偏小

AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為1.3mol，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數字）

（1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；

與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：2____________，3_________。

（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，α表示AX的平衡轉化率，則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉化率：α1為___________，α2為_________________。