下列對化學反應的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

反應 A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則生成BaSO4(s)的反應熱等于

A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1

C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1

在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是

A．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應一直插入溶液中

C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分別與0.5mol·L﹣1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值不相同

D．為了使反應更完全，可以使酸或堿的濃度適當過量

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，不能改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為

A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1220 kJ·mol－1

C．－1220 kJ·mol－1 D．＋1528.6 kJ·mol－1

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s) B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是

A．該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D

B．反應進行到1 s時，v(A)和v(D)不相等

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應速率為零