除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選的試劑及操作方法均正確的一組是

請寫出計算過程。在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體6.72L，質量為3.2g，求H2和CO的質量和體積。

室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C（OH-）增大

C．醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

下列有關電化學裝置完全正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

下列有關說法正確的是（ ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固體，C(BA2＋)增大

C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CASO4可用飽和NA2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

能說明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（ ）

A．某溫度下，測得溶液的pH＜7

B．溶液中C（NA+）=C（A2﹣）

C．溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

D．NAHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NAOH溶液恰好反應

在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是（ ）

A．乙中左側電極反應式：Cu2＋＋2e－===Cu

B．電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

C．向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D．當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2 g

（1）下列各組物質：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是__ ___。

（2）請寫出2，3-二甲基丁烷的結構簡式：

（3）請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

（2）乙組混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小關系是

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

(III)已知：25 ℃時，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

（6）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BASO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)___________________________。

萬一誤服了少量BACO3，應盡快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中NA2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的BA2＋濃度僅為_____mol/L。

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為1NA

B．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C．5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定為0.3NA

D．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA