下列離子方程式正確的是( )

A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng): SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②Na2O2投入FeCl2溶液中

③過量NaOH溶液和明礬溶液混合

④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合

A、只有①② B、只有④

C、只有③④ D、只有①②④

某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是_________ ；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有 性。

（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量_____（填字母），便能產(chǎn)生沉淀。

A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液

Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用________（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水

b．氫氧化鈉溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．鐵粉和KSCN溶液

（5）乙同學(xué)取784 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為________ 。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體,產(chǎn)生C02的理由是_______________ (用化學(xué)方程式表示)。

2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM 2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的

A．PM 2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)

B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同

C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化

D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

下列敘述與膠體無關(guān)的是

A．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間

B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光亮的通路

C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1） B在周期表中的位置為 。

（2） 寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。

（3） 寫出Y水解的離子方程式 。

（4） 在101 kPa時(shí)，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。