一定條件下合成乙烯： 6H2(g) +2CO2(g) CH2＝CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗判斷，下列結論正確的是

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略

D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

KI在食品、醫(yī)藥領域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______（填編號）。

③該樣品中KI的質量百分數(shù)為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

下列說法正確的是

A．等質量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的

C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量

D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱

常溫條件下，有關① pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②＜③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+ I- → H2O+IO- 慢 H2O2+ IO-→ H2O+O2+ I- 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I-濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol

①以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

②在體積不變的條件下，投入一定量的C(s)和H2O(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．體系壓強保持不變

B．體系的氣體平均相對分子質量不變

C．CO和H2的體積比保持不變

D．H2O的反應速率與H2的反應速率相等

（2）在900℃時，將2mol CO(g)和1mol H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應達到平衡時H2的體積分數(shù)為20%，通過計算求出該反應的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉化率。（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1：

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 ，判斷依據(jù)是 。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是（ ）

A．K B．Ca C．Na D．Fe

碳元素可以存在于自然界的多種物質中，這些物質肯定不包括（ ）

A．石油 B．石灰石 C．天然氣 D．石英

下列現(xiàn)象不屬于蛋白質變性的是（ ）

A．蛋白質溶液中加入食鹽變渾濁

B．用稀的福爾馬林浸泡種子

C．打針時用酒精消毒

D．用波爾多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物蟲害