將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

某K2CO3與KHCO3的混合物共6.14 g，加熱分解后質量減少為5.52 g。

（1）求原混合物中K2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

（2）若將原混合物溶于200 mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀鹽酸。當加入的稀鹽酸的體積為 mL時開始產(chǎn)生氣體；當加入50 mL稀鹽酸時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 mL。

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法

298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數(shù)值不會改變的是( )

①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

NH3分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率為( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率___________（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程）

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是___________。

古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)，下列詩句中加點字部分示涉及化學反應的是

A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來

D．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰

下列分類標準不正確的是( )

A．化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）

B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大�。�

C．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）

D．化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）

下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O