已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說法不正確的是（ ）

A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4

B．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：

2KClO32KCl+3O2↑

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為_________，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是____________。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟：____________。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為____________。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為_______。

（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是________、________。

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器、從左到右，可以進(jìn)行的混合物操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3Mg=Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是（濃硫酸具有吸水性）

A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2

C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O

下列說法正確的是

A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原

D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

向含有下列離子的溶液中通入適量HCl氣體，對(duì)應(yīng)離子濃度降低的是

A．CO32- B．SO42- C．Cl- D．Na+

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是

A．試劑A為Na2SO4溶液

B．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)

B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

C．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

D．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度

下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是性檢查中