（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________

（2）寫出下列反應的離子方程式

稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合_______________________

碳酸鈣與稀鹽酸混合_______________________

氧化銅與稀硫酸混合_______________________

關于吸熱反應的說法，正確的是

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B．只有分解反應才是吸熱反應

C．使用催化劑的反應是吸熱反應 D．酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有關敘述正確的是

A．增加Fe的量，正反應速率增大

B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大

C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大

D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率不變

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的百分含量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

在相同條件下進行Mg與HCl、H2SO4反應的對照實驗，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）試比較有關量的大�。簐1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)

（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅱ中v2降低，但不改變n2的值，試寫出兩種可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

下列敘述正確的是

A．SO42-的摩爾質量為96g• mol－1

B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量

C．1molO2的質量為32 g• mol－1

D．CO2的摩爾質量為44g

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

（1）下列物質能導電的是 ，屬于電解質的是 ，

屬于非電解質的是 。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：_________________

②蘇打與過量稀鹽酸反應的離子方程式：_________________

（3）①36g水中氧原子的物質的量為： _________________。

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________。

③含有6．02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為 。

體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物