已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

某反應(yīng)A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ（A）==0.15mol/（L·s）；②υ（B）==0.6 mol/（L·s）；

③υ（C）==0.4 mol/（L·s）；④υ（D）==0.45 mol/（L·s）。

該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A.① B.②③ C.①④ D.④

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）寫出鎂在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_________ _ ____。

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。

圖1 圖2 圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。

將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是

A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L－1

B．H＋的濃度達(dá)到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時(shí)，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)＞b＝c B．c＞b＞a C． a＞c＞b D．b＞c＞a

在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

某溫度下水的離子積為KW =1×10-13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b＝ ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝ ；

（3）若所得混合液的pH＝10，則a∶b＝ 。