下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶

某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．兩步反應均為吸熱反應

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變

D．整個反應的ΔH=E1-E2

已知反應Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

B．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－ ＝ Cu2+

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列說法不正確的是

A．Zn作負極

B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極

C．K+向Zn極移動

D．正極反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

對于A2＋3B2 = 2C＋D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A．(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B．反應進行到1 s時，＝

C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等

下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol