下列離子方程式正確的是（ ）

A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- +2H+

85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命�！毕铝嘘P(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

B．青蒿素和雙氫青蒿素均能發(fā)生取代反應(yīng)

C．青蒿素的分子式為C15H22O5

D．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)

部分短周期元素的有關(guān)信息為：

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（ ）

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D．25℃，PH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)?u> (按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是 。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是 ，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是 _。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝ 。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的x值將 (填“偏高”或“偏低”)。

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是 。

（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_______________________；

若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________________。

（3） “操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_______________、________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。

（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，過濾所得到的沉淀成分為 。

（5）萃取劑的作用是 。

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克。則粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)】

南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理： 。

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指 （填A(yù)或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ，陰極區(qū)的現(xiàn)象是： 。

【化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖___________________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號表示）

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為__________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低： （用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K++H++SO42-

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1