某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不與酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（ ）

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+

標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）

A．氣體A與B的相對分子質量比為m∶n

B．同質量氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為m∶n

某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（ ）

A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－

C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

下列有關氯氣的說法正確的是 （ ）

A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒。

B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色。

C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色

D．氯水長時間放置會變質，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水。

下列敘述正確的是（ ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

D．“血液透析”原理與膠體的性質無關

在反應X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R。則此反應中Y和M的質量之比為（ ）

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

(12分)以下12種物質為中學化學中常見的物質：

①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO

請按下列要求回答（填寫物質的標號）：

（1）屬于電解質的是 。

（2）在水溶液中能電離出H+的是 ，屬于酸的是 。

（3）屬于堿的是 ，其中難溶性堿為 。

（4）難溶性鹽是 。

實驗室用密度為1.84g·cm-3，溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol·L-1的硫酸。

（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為 。

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用 （用序號填空）。

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶

（3）容量瓶上標有 、 和 。

（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 。

A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出 B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線 D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內(nèi)的物質）。寫出所用試劑及反應的離子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：試劑 ，離子方程式 。

（2）O2（CO2）：試劑 ，離子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：試劑 ，離子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：試劑 ，離子方程式 。

計算題：

（1）標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水，配制成250 mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1 L溶液A，則其溶質的物質的量濃度？

（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H2的體積？（根據(jù)化學方程式計算）