某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e﹣═H2↑

Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如右。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是( )

A．碳表面發(fā)生氧化反應

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D．圖②中，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g) H2(g) +I2(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是( )

A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應N2+3H22NH3（該反應放熱），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN—H鍵斷裂

B．反應器中壓強不隨時間變化而變化

C．v正(NH3)= v逆(H2)

D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0. 2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0. 1 mol氣體

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A．0～20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)產(chǎn)生的影響是（ ）

A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都加大，平衡不發(fā)生移動

D．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動