用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是

A． B． C． D．

下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

常溫下某溶液中，由水電離出的[H+]為1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在__________式滴定管內(nèi)，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液從_________色變?yōu)開___________色；

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_____________種（填序號）；

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO 3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應(yīng)帶入的Na2CO3溶液體積_______________求這種待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）＝_________________。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。

25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的離子方程式為____ 。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是_____________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（3） 查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是___________________________。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的

B．小蘇打既是制作糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)