右圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

C．電極材料活潑性：A＞B

D．B電極附近溶液pH增大

某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式不可能為

A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+ bB(g) xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：K+、Na＋、Fe2+、NO3－

B．在c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、HCO3-、AlO2-

C．常溫下， ＝1×10－12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-

D． pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、CO32-、SO42-

有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2

則Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

則ΔH1﹤ΔH2

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________。

②溶液中Cu2+向________極移動(dòng)。

（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①Y的化學(xué)式是 。

②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%

F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3

④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此時(shí)平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

（4）室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是____________。

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

以下關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是

A．合金的硬度往往大于它的純金屬

B．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬

C．青銅是我國(guó)使用最早的合金

D．鋼是使用量最大，用途最廣的合金

以下氧化物既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)的是

A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．鋁單質(zhì)能與鹽酸溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

C．在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

C．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素 D．原子的最外層只有一個(gè)電子的元素