有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②R﹣CH=CH₂R﹣CH₂CH₂OH

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

（1）B的分子式為：   ．

（2）C→D的反應(yīng)類型為   

（3）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  ．

（4）D生成E的化學(xué)方程式為     ．E與H反應(yīng)生成I的方程式為    ．

（5）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有   種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）a．羧基  b．酚羥基  c．醇羥基提供質(zhì)子的能力是（填編號(hào)）   ．

（2）①～⑤編號(hào)所用的試劑分別是：①     ；②   ；③   ；④   ；⑤   ．

（3）寫(xiě)出苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式     ．

（4）寫(xiě)出乙醇鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式       ．

溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm^﹣3         0.88                3.10                1.50

沸點(diǎn)/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?u>   氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是   ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是   ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是   ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是   ；（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．重結(jié)晶            B．過(guò)濾            C．蒸餾            D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是   ．（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL．

C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為    ．

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1

（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．甲容器在溫度為T(mén)₁的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T(mén)₂的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為4.6mol．

則T₁＞T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．

（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K₂，分別將1mol N₂和3mol H₂通過(guò)K₁、K₃充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H₂）=   ．

（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH₄⁺離子濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者濃度大小的關(guān)系為     （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH₃COOH的K_a=1×10^﹣5 mol•L^﹣1，則該溫度下0.1mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液的pH為   ．

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

    B． 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

    C． 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O

    D． 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

下列表述正確的是（）

    A． 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：[OH^﹣]=[HCO₃^﹣]+[H⁺]+[H₂CO₃]

    B． 0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^﹣]+[OH^﹣]

    C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

    D． 向0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH₃COO^﹣]＞[Na⁺]＞[OH^﹣]=[H⁺]

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB^﹣+H₂O═H₃O⁺+B^2﹣

    B． 電解飽和食鹽水：C1^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^﹣

    C． 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

    D． FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

分別將下列物質(zhì)：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca（HCO₃）₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（）

    A．             ②③                B． ③⑥            C． ①④ D． ⑤⑥

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

    A． 在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，要讀取最高溫度

    B． 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

    C． 向CH₃COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

    D． 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（）

         p₁（Mpa）                  p₂（Mpa）

400℃                      99.6                      99.7

500℃                      96.9                      97.8

    A．                  B．   C．   D．