下列反應中，屬于氧化反應的是(　　)

②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

③CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

④CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

A．①②                B．②③

C．③④                D．①④

下列關于醛的說法中正確的是(　　)

A．所有醛中都含醛基和烴基

B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應

C．一元醛的分子式符合C_nH_2nO的通式

D．醛的官能團是—COH

某學生做乙醛還原性的實驗，取1 mol·L^－1的CuSO₄溶液2 mL和0.4 mol·L^－1的NaOH溶液4 mL，在一個試管內(nèi)混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無磚紅色沉淀，實驗失敗的原因是(　　)

A．NaOH不足量                  B．CuSO₄不足量

C．乙醛溶液太少                  D．加熱時間不夠

下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應的是(　　)

乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇，此反應屬于(　　)

A．取代反應            B．消去反應

C．氧化反應            D．還原反應

已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(　　)

下列物質(zhì)不屬于醛類的是(　　)

如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．

已知：

（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；

（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．

（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．

請根據(jù)以上信息完成下列要求：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C　　，F(xiàn)　　，H　

（2）寫出E的電子式　　

（3）實驗室制Y的離子方程式為　　

（4）上述反應中是氧化還原反應的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應代號）　　

（5）寫出反應①④⑤的化學反應方程式

①　　

④　　

⑤　　

（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應③剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為　　．

堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有　　

（2）NaClO的電子式為　　，NaClO溶液可用Cl₂與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式　　

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為　

（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是　　（用離子方程式表示）

（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學方程式為　　．

亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強熱時能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因為它能將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．

（1）以下有關亞硝酸鈉的說法正確的是　　

a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性

b．亞硝酸鈉在加強熱時分解產(chǎn)生的氣體是氨氣

c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同

d．利用如圖進行實驗，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO₂在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍，同時生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和　　（生活中常見物質(zhì)）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應方程式為　，　　．

（3）某工廠廢切削液中含有2%﹣5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是　　

a．NaCl         b．HNO₃      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為　　．