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科目： 來源： 題型：


請將下列物質(zhì)的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質(zhì)的是　　，屬于非電解質(zhì)的是　　，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　，屬于弱電解質(zhì)的是　　．寫出③的電子式：　　，⑩的結(jié)構(gòu)式　　，⑨的水溶液顯　　（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式解釋　　．

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科目： 來源： 題型：


用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　�。�

　

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＜V2＜V3

C．

V1=V2＞V3

D．

V1=V2＜V3

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科目： 來源： 題型：


下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

　

A．

滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

　

B．

棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g））

　

C．

煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

　

D．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目： 來源： 題型：


在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）⇌A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

B．

平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

　

C．

反應(yīng)速率：乙＞甲

D．

平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目： 來源： 題型：


下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

　

B．

由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

　

C．

在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行

　

D．

放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

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科目： 來源： 題型：


在密閉容器中，aA（氣）⇌bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

　

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＞b

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科目： 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　　）

　

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

　

C．

水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

　

D．

所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+

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科目： 來源： 題型：


在溫度壓強(qiáng)不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

10%

B．

20%

C．

40%

D．

50%

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科目： 來源： 題型：


對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

使用催化劑

B．

升高溫度

　

C．

增大體系壓強(qiáng)

D．

加入一種反應(yīng)物

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科目： 來源： 題型：


現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

　

A．

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

　

B．

2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

　

C．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0

　

D．

H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0

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